化学题第二题...为什么选C不理解为什么选B不理解。上面打错了

n(Fe)=22.4/56=0.4mol n(HNO3)=0.8mol
铁与硝酸反应,先生成Fe(NO3)3:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ①
1 4 1
0.4 0.8 0.2
Fe过量,硝酸完全反应生成NO 0.2mol ,消耗Fe 0.2mol
过量的Fe继续跟Fe(NO3)3反应,生成Fe(NO3)2:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 ②
此过程中无气体生成
因此,当加入铁粉0.2mol时,生成气体NO 0.2mol,继续加入铁粉,无气体生成.答案 选C
本题是将铁粉加入稀硝酸中,开始时硝酸过量,发生反应①,消耗铁粉0.2mol时生成NO气体0.2mol,继续加入铁粉,虽发生反应,但是无气体生成,因此C是正确的；
若将硝酸加入铁粉中,铁粉过量,直接生成NO和Fe(NO3)2,则选B.
再问： 就是说我做的对的。。答案错的？。。
再答： 答案错了