pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.

笨
若题目没有特别指出,则只要有弱酸/弱碱存在,那麼对应的盐不水解,这是考试必须要掌握的规律.既然有弱碱剩馀,就不要考虑盐的水解了好吗?
再问： 有弱酸 或者弱碱存在不用考虑盐的水解？为什么。。
再答： 酸电离产生H+,抑制阳离子水解. 举个例子,强酸和弱酸同时存在,弱酸电离是不是受到很大抑制?我NH4Cl和HCl同时存在,你觉得NH4+还能水解么?一样的道理.人家弱酸虽然弱但是好歹也是酸,你区区阳离子的酸性怎麼跟人家相比.
再问： 弱碱盐是和氢氧根结合 弱碱多了氢氧根不就多了 水解平衡就向右边移动了啊 你QQ多少
再答： 我最近不用Q,有什麽话在百度上讲. 请你看清楚这道题目,B++H2O=BOH+OH-对吧?明显的BOH是过量的,大量BOH存在你为什麽B+要水解? 你的思考模式是什麽?就类似於N2+3H2=2NH3,你会想到N2会结合H2,加入NH3则H2变多,平衡向右移动,可能么?