问题描述：
Kw是水电离出的H+和OH-浓度之积,计算碱溶液pH是为什么能用Kw除以碱液OH-的浓度来求H+浓度呢.
比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程：c（OH-）=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-4,所以c（H+）=10^-12,即pH=12.我想问,Kw公式里的c（H+）和c（OH-）不是指的H2O电离的H+和OH-浓度吗,现在题中的c（OH-）=0.01是来自于NaOH的,怎么能直接就用10^-4除以10^-2 求溶液中H+的浓度呢?
比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程：c（OH-）=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-4,所以c（H+）=10^-12,即pH=12.我想问,Kw公式里的c（H+）和c（OH-）不是指的H2O电离的H+和OH-浓度吗,现在题中的c（OH-）=0.01是来自于NaOH的,怎么能直接就用10^-4除以10^-2 求溶液中H+的浓度呢?
问题解答：
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