在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!
好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.
我说一下我的做法：关键是这个条件“在25℃下”
溶液的电荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),溶液显中性,溶液中发生如下反应：
NH4+ +H2O NH3`H2O + H+
NH3`H2O NH4+ + OH-
先不考虑水解,（为了简便,直接设加入各溶液体积均为1L,如果你不想就设VL,反正不影响结果.） 0.01 mol盐酸共产生0.01 molNH4+,而NH4+要水解,设水解了b mol
NH4+ +H2O NH3`H2O + H+
b b b
反应剩余NH3=（a-0.01）mol
NH3`H2O NH4+ + OH-
a-0.01
由于c(NH4+)=c(Cl-),表明 水解损失的NH4+,与未反应完的NH3电离生成的NH4+量相同,即为bmol
NH3`H2O NH4+ + OH-
a-0.01 b b
关键求b
提示,题上给的每一个条件都是必要的!有用的!在25℃,水的电离平衡常数为10^(-14)
所以在溶液中,C(OH-) * C（H+)=10^(-14)
又C(OH-) = C（H+)=b/2
解得b/2=10^(-7)mol/L (因为总溶液体积2L,所以b除以2）
总的c(NH4+)=c(Cl-)=0.01/2 mol/L 理由同上
所以Kb=[0.01*10^(-7) * 1/2] / [(a-0.01)*1/2]
=10^(-9)/(a-0.01)
电离常数不是直接放在水溶液中反应的结果吗?
这里和盐酸都反应了 还能算是氨水本身的电离常数吗?
"电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力",与在溶液中的离子浓度有关,所以就算氨水不剩余,NH4+水解生成的NH3照样电离,其K在温度不变条件下不会变!