25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L

通过加入强酸强碱的方法抑制水电离
水电离出的[H+]水=10^-13 mol/L
水电离出的[OH-]水=10^-13 mol/L
根据水电离平衡常数Kw=[H+]总*[OH-]总
其中[H+]总=[H+]溶质+[H+]水,[OH-]总=[OH-]溶质+[OH-]水
因为加入的溶质是HCl或者NaOH
与溶质电离出的H+或OH-相比,水电离出的H+或OH-的量太少了,忽略不计
即加入HCl时,[H+]总=[HCl]
加入NaOH时,[OH-]总=[NaOH]
若加入HCl,设加入HCl体积为xL
[5x/(1+x)]*10^-13=10^-14
5x/(1+x)=0.1
50x=1+x
x=1/49≈0.02(L)
若加入NaOH,设加入NaOH质量为yg
(y/40)*10^-13=10^-14
y/40=0.1
y=4(g)
再问： 5x是盐酸的物质的量除以[1+x]是什么意思，后面又乘10-3\13次方呢？？
再答： 盐酸是液体 1+x 原来由水1L 加入盐酸之后就变成了1+x 5x/(1+x)才是向水中加入盐酸之后H+的浓度 Kw=[H+]总*[OH-]总 Kw=10^-14 [H+]总=[HCl]=5x/(1+x) [OH-]总=[OH-]水=10^-13