铝热剂中加入少量稀盐酸,再迅速滴加KSCN溶液,未出现血红色：则无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3

铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物,向其中加入少量稀盐酸,则加入稀盐酸后,Fe2O3生成三价铁离子,由于盐酸不足,反应完后铝有剩余,就能将三价铁还原为二价铁,如果此时铝还有过量,则二价铁被进一步还原成铁单质,这些都不会与KSCN发生络合反应而出现血红色,而过量的Fe2O3固体也是不会与KSCN反应的,只有离子态的三价铁才能与它反应.所以向铝热剂中加入少量稀盐酸再加入KSCN未出现血红色是不能作为判定其中是否有Fe2O3的依据的.
再问： 请问HCl是先和Fe2O3反应呢，还是先和Al反应？
再答： 先与Fe2O3反应，一般来说，酸碱中和反应时最快的（你的题目为酸与碱性氧化物反应，本质上合酸碱中和反应是一样的）。