正确答案是D,根据离子平衡c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(OH-),而根据题干0.2mol/L的NaHCO3和0.1mol/L的KOH是等体积混合,则c(Na+)=2(K+),所以带入后可知D选项是正确的；根据原子平衡2c(K+)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3),所以A选项是错的；再看B选项是里的物质的量浓度的对比,那么就需要了解溶液中各离子的反应情况,也就是HCO3-和OH-会反应生成水和CO3 2-,而溶液中的OH-是HCO3-的一半,那么假设OH-完全反应那么剩余的HC3-也就和原来的OH-相等也就是和K+相等,而离子反应不可能是完全反应的,是可逆的,也就是OH-一定有剩余,因为生成水,所以OH-剩余会很少,那么生成的CO32->OH-,而HCO3->K+,Na+>HCO3-,溶液中的H+是水电离的所以最少,排列方式Na+>HCO3->K+>CO32->OH->H+,所以B选项也是错的,选项C可以把离子平衡和原子平衡的式子带入进去,具体带入过程太长,你要是不明白再问我,简化一下可以得到K+=0.1,这是混合之前K+的摩尔浓度,等体积混合,混合后的摩尔浓度应该是0.1/2=0.05,所以C选项也是错的.
选择题第二题求详细解析和答案（特别是B选项）, 
