一级反应,二级反应,一级反应,二级反应,

零级反应
零级反应速度与反应物浓度无关,而受其他因素的影响,如反应物的溶解度,或某些光化反应中光的照度等.零级反应的速率方程为：
(12-2)
积分得：
C=C0 - k0 t (12-3)
式中,C0-t=0时反应物浓度,mol/L；C-t时反应物的浓度,mol/L；k0-零级速率常数,molL-1S-1.C与t呈线性关系,直线的斜率为-k0,截距为C0.
二级反应
反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比,也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应.二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度,x为生成物的浓度.若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图,得一直线.这是二级反应的特征.二级反应的半衰期为1／Ka,即开始时反应物浓度愈大,则完成浓度减半所需的时间愈短
一级反应
一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比,其速率方程为：
(12-4)
积分后得浓度与时间关系：
(12-5)
式中,k-一级速率常数,S-1,min-1或h-1,d-1等.以lgC与t作图呈直线,直线的斜率为-k/2.303,截距为lgC0.
通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life),记作t1/2,恒温时,一级反应的t1/2与反应物浓度无关.
(12-6)
对于药物降解,常用降解10%所需的时间,称十分之一衰期,记作t0.9,恒温时,t0.9也与反应物浓度无关.
(12-7)
反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应,称为二级反应.若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物,或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下,则此反应表现出一级反应的特征,故称为伪一级反应.例如酯的水解,在酸或碱的催化下,可按伪一级反应处理.