化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.
生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差.
例如：C+H2O=CO+H2 分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2. 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应. 吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应. 不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应 C+CO2=2CO是吸热反应.
有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应.
有时根据需要,在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热,通常是+Q放热,-Q是吸热 1．放热反应：(+Q) (1)所有燃烧或爆炸反应. (2)酸碱中和反应. (3)多数化合反应. (4)活泼金属与水或酸生成H2的反应. (5)物质的缓慢氧化. (6)自发进行的氧化还原反应.
2．吸热反应：(-Q)
(1)①几个常见的反应,如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多数的分解反应,如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应,如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定) (3)电离反应. (4)盐类水解. (5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应. (6)C做还原剂的反应.
