问题描述: 取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g,计算:反映后的溶液蒸发掉多少克 1个回答 分类:化学 2014-12-02 问题解答: 我来补答 题目没有说全是不是取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g 计算:反映后的溶液蒸发掉多少克水后可以变成20%的硫酸锌溶液?设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65----------------161-------2x------------------ y-------0.4 g65 / x = 2 / 0.4 g 与 161 / y = 2 / 0.4 g 得x=13 g y= 32.2 g 所以 溶质质量 = 32.2 g溶液质量为 :13 + 180 -0.4 = 192.6 g设蒸发的水的质量为 m32.2 g / (192.6 g-m) * 100% = 20% 得 m=31.6 g 所以蒸发掉 31.6克 水 后可以变成20%的硫酸锌溶液不明白HI 展开全文阅读