碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3.为什么?

相同浓度的强碱和弱碱是指溶解在溶剂（水）中溶质的浓度（一般用物质的量浓度,用质量分数比较麻烦）.
碱性的比较一般是指同浓度溶液的比较,OH-浓度大的,碱性就大.
碱性Mg(OH)2>Al(OH)3的根本原因,就是相同浓度溶液中Mg2+比Al(OH)3（碱式电离）更容易电离出OH-.
从现象上来说,也可以近似比较饱和溶液,常温下,饱和Mg(OH)2溶液中的c(OH-)约为10-4mol/L,而Al(OH)3电离出的OH-更少.
另外元素金属性之类根据元素周期律等的推测,是对此间接的解释（通过判断碱中金属离子对OH-的作用解释碱在水溶液中电离度的大小）.
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是OH-的浓度（质量分数） 由于Mg2+的水解程度大于Al3+的（碱式水解） 或者说镁比铝的金属性强,所对应的碱的碱性就强
回答者：robinsonlirq
↑有“碱式水解”么?碱在水溶液中的碱性跟水解直接产生关系了?
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PH是什么东东?没听说过.
pH倒是有定义的.
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A(OH)3中存在电解,会相互转化,从而降低OH根的浓度.在溶液里,强碱与弱碱的区别是OH根的电离程度,完全电离的是强碱,部分电离而没完全电离的 是弱碱!这个可以从初中化学教材中找到答案.
回答者：匿名
↑.字打错了.有一点文不对题.人家LZ问的都是弱碱.“A(OH)3中存在电解,会相互转化”实在看不懂.
化学式上是一般看不出来的强酸弱酸——除非你知道它一级电离是否完全（可以通过电离方程式判断）.但有机酸一般都是弱酸.（R-COOH中R是烃基,则R-COOH一定是弱酸.）