海水提炼镁有一个步骤是 氯化镁溶液>6水氯化镁>无水氯化镁>Mg请问这其中的详细步骤是啥,为啥氯化镁溶液不能直接蒸发成无

化学反应式：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2(沉淀）+CaCl2
Mg(OH)2=（条件加热）=MgO+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2溶液蒸发的话需要在HCl的气氛下蒸发
否则会水解生成的则是Mg(OH)Cl
得不到纯净MgCl2固体
因此,得到的氯化镁溶液需要先浓缩
得到的是含有结晶水的6水氯化镁
然后6水氯化镁在HCl的气氛下加热
得到无水氯化镁固体
MgCl2（熔融）=（条件电解）Mg+Cl2（气体）
纯手打