问题描述:
帮忙解释一道高一化学题目
在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合物中K+的物质量浓度是( )
A 0.2
B 0.25
C 0.45
D 0.225
单位都是 mol/L
答案说 由电荷守恒知 c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)
这样能守恒么 按电荷来算的 是 1+3X3=2X2
明明不相等的啊
帮忙解释一下 谢谢
在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合物中K+的物质量浓度是( )
A 0.2
B 0.25
C 0.45
D 0.225
单位都是 mol/L
答案说 由电荷守恒知 c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)
这样能守恒么 按电荷来算的 是 1+3X3=2X2
明明不相等的啊
帮忙解释一下 谢谢
问题解答:
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