黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜加入98g质量分数为5%的稀硫酸中,恰好完全反应.

分类:化学作业 提问时间:2014-10-21

题目:

黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜加入98g质量分数为5%的稀硫酸中,恰好完全反应.
1 该黄铜样品中铜的质量分数(保留到01%)
2 反应后所得溶液的质量(保留到001)
15:04:13

解答:

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
65 98
65*0.05 98*0.05
铜的质量分数为 65*0.05/10*100%=32.5%
溶液中增加的质量为63*0.05=3.15
反应后溶液质量为98+3.15=101.15g


剩余:2000

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  1. 黄铜是铜和锌的合金,黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜的铜的质量分数,取10g黄铜加入足够量的稀盐,产生0.1g氢气,求

    锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应.设锌的质量为x. 所以Zn+HCl===ZnCl2+H2 65 2 x 0.1 g x=0.1×65÷2=3,25 g 铜的质量=10-3.25=6.75 g铜的质量分数=6.75/10=67.5%
  2. 黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克黄铜加入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,产生

    产生了多少氢气 铜不和稀硫酸反应 所以反应的只是锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可求出锌的质量,20-锌的质量就等于铜的质量同样根据上面的方程式,求出硫酸的质量,然后就可以求浓度了
  3. 我国约在南北朝就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数.取15g该黄铜样品

    设生成0.4g氢气,需锌的质量为XZn + H2SO4l ==ZnSO4 + H2↑65 2X 0.4g 65/X==2/0.4g X==13g 铜的质量分数=(15-13)/15=13.3%答:.
  4. 黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜的铜的质量分数,取20克该样品加入一定量10%的稀硫酸,恰好完全反映,

    因为铜不反应 所以不能成为溶质 所以反应后溶液溶质为硫酸锌设稀硫酸溶质质量为X,生成的ZnSO4 为Y克,锌的质量为ZZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65--------98------161--------2Z--------X---------Y---------0.2则98 / X = 2 / 0
  5. 黄铜是铜和锌的合金,为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品白其中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应.产生氢气0.2g

  6. 黄铜是铜和锌的合金,为了测定黄铜样品中铜的质量分数,取20克该黄铜样品加入到稀硫酸中恰好完全反

    Zn+H2SO4--->ZnSO4+H265 2x 0.165/x=2/0.1x=3.25g(1)3.25g(2)(20-3.25)/20*100%=83.75%
  7. 20克锌与稀硫酸的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应,放出0.4g气体,所得溶液中溶质的质量分数为20%.求:

    题目没问题吧?2如1的方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H265 98 161 213g y x 0.4gx=13/65*161=32.2gZnSO4 32.2g32.2/20%=161g.溶液质量:此时溶液中只含有ZnSO4和H2O,其中,H2O全部来自稀硫酸,等同于稀硫酸中的水161-32.2=128.8g.
  8. 黄铜是铜和锌的合金,其中铜的含量是68%.一块黄铜里含锌16千克,这块黄铜中含铜多少千克?

    16÷(1-68%),=16÷32%,=50(千克);50-16=34(千克);答:这块黄铜中含铜34千克.
  9. 黄铜是铜与锌的合金,其中铜的含量是68%.一块黄铜里含锌16千克,这块黄铜重多少千克?(方程和数量关系式

    1.设黄铜的质量为x.(1-68%)x=16x=50kg这块黄铜重50kg.2.设我国的海洋鱼类的种类为x.(1-65%)x=700x=2000我国的海洋有2000种鱼类. 再问: 数量关系式 再答: 1.黄铜的质量*(1-铜的含量)=锌的质量 2.海洋鱼类的种类*(1-淡水鱼类比海洋鱼类少的百分数)=淡水鱼类的种类
  10. 1、黄铜是一种重要的金属材料,我国约在南北朝就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器,取10g该黄铜样品加

    此题你少给了稀硫酸溶液的质量,假设原稀硫酸溶液的质量为100克.设样品中含锌的质量为X,原稀硫酸溶液中含硫酸的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2X Y 0.2gX=6.5gY=9.8g(1)该黄铜样品中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g*100%=35%(2)原稀硫酸溶液的
  11. 黄铜是铜与锌的合金,其中铜的含量是68%.一块黄铜里含锌40千克,这块黄铜重多少千克?

    40/0.32=125
  12. 为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产

    剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为 20g-7g=13gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 213g x y z65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g1.生成氢气的质量 0.4g2.稀硫酸的溶质质量分数 19.6g/100
  13. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品

    (1)因为第三次有气体,所以还有Zn,所以第二次Zn过量,所以m=0.06g(2)三次气体一共是0.14g,而Cu不与HCl反应Zn +2HCl = ZnCl2+ H265 2x 0.14g解得x= 4.55g 所以w(Zn)=4.55/5*100%=91%
  14. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品.小华利用一瓶稀盐酸和相关

    (1)因三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量,则0.08g+0.08g+0.04g═0.2g,故答案为:0.2g.(2)设该合金中锌的质量为x,则    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑    65   
  15. 我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数

    设样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65             2x           
  16. 九年级化学-我国约在南北朝就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金它可用来制造机器、电器零件及日用品...

    铜和稀硫酸是不反应的,只考虑锌和硫酸的反应,反应式写出来,质量守恒,就都出来了! 再问: 能不能一题一题做出来给我啊 拜托啦 再答: 那何必做呢,还不如去玩呢,要自己做,下次你就会做了。你这样我们这些做年长的都不想帮你了!再问: - - 我八年级,还没学到诺, 再答: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 0.2g/0.
  17. 黄铜是铜和锌的合金吗

    黄铜是由铜和锌所组成的合金.
  18. 黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定

    设Zn的质量是x,反应消耗稀硫酸的质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 2x 10%y z 0.2g65/x=98/10%y=161/z=2/0.2x=6.5gy=98gz=16.1gCu的质量是20-6.5=13.5g,质量分数是13.5/20*100%=67
  19. 黄铜是铜和锌的合金,分析:根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒

    因为106.3g并不是硫酸锌的质量,而是硫酸锌与水(稀硫酸酸的水)的总质量.