20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
故答案为：0.4g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.4g
98
2=
x
0.4g，解得 x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
19.6g
100g×100%=19.6%．