一、 氧气的性质：
单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的来源：
13．加热氯酸钾：2KClO3 (MnO2加热)2KCl+3O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2（MnO2）2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水,放出大量热：CaO + H2O === Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
三、碳和碳的氧化物：
碳的化学性质
19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
20． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
二氧化碳的制法与性质：
21．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
22．碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
23．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
24．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
25．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳,澄清石灰水变浑浊）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
一氧化碳的性质：
26．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
27．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
四．金属
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
五．酸、碱、盐
酸的化学性质
酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
43．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
46.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
47．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
48．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
49．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
50.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
碱的化学性质
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
51．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
52．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
53．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
54.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
55.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
盐的化学性质
盐 + 盐 ----- 两种新盐 （复分解反应）
56．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
57．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
