将1L乙烷在100L空气中充分燃烧,反应后混合气体经浓硫酸干燥后,剩余气体的体积为（ ）A93.5 B95 C97.5

应该是 98.5 L
解析：
空气中含氧约为20%,那就是说有20L的氧气,O2 过量
设消耗的O2 为X L,生成的CO2 为Y L
则
2C2H6+7O2------4CO2+6H2O
2----------7-----------4
1----------X------------Y
则
2 / 1 = 7 / X 与 2 / 1 = 4 / Y
得
X=3.5 L
Y=2 L
浓硫酸的吸水性,把H2O去掉不看
则剩余体积为 ：
=反应前体积 - 消耗的O2体积 - 乙烷的体积 + 生成的CO2 体积
= （1 + 100） - 1 - 3.5 + 2 =98.5
再问： 则剩余体积为 ： =反应前体积 - 消耗的O2体积 - 乙烷的体积 + 生成的CO2 体积 = （1 + 100） - 1 - 3.5 + 2 =98.5 能不能告诉我为什么反应前体积是怎么算的，还有其他的体积
再答： 反应前体积 = 乙烷体积 + 空气体积 = 1 +100 = 101 反应后 乙烷全部消耗了 1 L 空气中 O2消耗了 3.5 L 生成物 CO2 是 2L H2O被除去了 不明白HI