零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解

再答：
再答：
再问： PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合 离子浓度什么形式 怎么判断
再答： PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合 离子浓度什么形式 怎么判断
1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后溶质为：大量HA ，极少量MA ，溶液为酸性
根据电荷守恒可知：
[A-]>[H+] >[M+]>[OH-]

2、刚好中和，反应后溶质为：MA
如果是强酸强碱盐,象NaCl :溶液为中性 [M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
如果是弱酸强碱盐,象醋酸钠:溶液为碱性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
如果是强酸弱碱盐,象氯化铵:溶液为酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]
3、溶液刚好为中性：
[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
4、PH=2的HA加入大量MOH，反应后溶质为：大量MOH ，极少量MA ，溶液为碱性
根据电荷守恒可知：
[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]
再问： X+Y=2Z 都是气体 的特H小于0增加X离子浓度X的转化率增大还是减小？
再答： 减小
再问： 为什么
再问： pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH结果是什么 等体积是什么意思 如果等浓度呢
再答： 前者碱性，后者酸性
再答： 回答这么多，还不采纳
再问： 详细点
再答： 氨水没有全部电离，因此PH=11的氨水浓度远大于10－3即比PH=3的盐酸浓度大很多倍，则氨水过量，溶液为碱性
再答： 后者刚好反应，溶液的新溶质是氯化铵，因为水解，溶液呈酸性
再问： 1LpH=3的硫酸与等浓度的醋酸钠混合 pH发生什么变化
再答： 新溶质是硫酸钠和醋酸，PH增大，但小于7
再问： 一定小于7么
再答： 如果等体积，就一定小于7
再问： PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合 离子浓度大小关系 铵根离子大于氯离子 为什么 铵根离子不是水解么
再问： 醋酸钠盐酸反应呈中性 既然是中性还会生成醋酸么 生成醋酸不就酸性了吗
再答： 中性是什么？想不想