将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升

问题描述:

将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升,滴定至PH为5.33时消耗氢氧化钠溶液15.25.计算下列问题:HA的分子量和Ka值,滴定前的PH值,化学计量点时的PH,可选择哪种指示剂指示终点?请求好心人帮我算一下耶,最好是详细点的过程,非常感谢!
1个回答 分类:数学 2014-12-15

问题解答:

我来补答
设一元酸HA摩尔质量=X.有一元酸HA摩尔浓度=0.5x20/X=10/X mol/L
pH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965 mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965 mmol.溶液中还剩余一元酸HA=50 x 10/X mmol =(500/X) - 0.965 mmol .(缓冲溶液!)
pH=4.8 =pKa + log{0.965/(500/X - 0.965)}
同理,pH为5.33时消耗氢氧化钠溶液1.525 mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=1.525 mmol.溶液中还剩余一元酸HA=50 x 10/X mmol =(500/X) - 1.525 mmol .
pH'=5.33=pKa + log{0.965/(500/X - 1.525)}
pH'-pH=5.33-4.8=0.53=log{0.965/(500/X - 1.525)} - log{0.965/(500/X - 0.965)}
=log[{0.965/(500/X - 1.525)}/{0.965/(500/X - 0.965)}]
求出分子量 X,即得一元酸HA摩尔浓度(=0.5x20/X=10/X mol/L)
据此,可求得Ka值,滴定前的PH值,化学计量点时的PH,终点指示剂.
.
 
 
展开全文阅读
剩余:2000