在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉

需要考虑过量、不足的问题
n(H+) = 0.4*0.1+0.1*0.1*2 = 0.06 mol
n(NO3-) = 0.04 mol
n(Cu) = 1.92/64 = 0.03 mol
根据方程式 3 Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
可见,H+不足,要根据H+计算
n(Cu2+) = 0.06*3/8 = 0.0225 mol
所以 c(Cu2+) = 0.225 mol/L
再问： 为什么Cu与H2SO4反应呢，Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
再答： 这时浓硫酸的反应 在本题中，H2SO4是稀硫酸，仅仅起到提供H+的作用
再问： 浓硫酸和稀硫酸的分界是多少呢
再答： 没有明显界限，但浓硫酸，起码12 mol/L以上