0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*

缓冲溶液ph的计算公式如下：
ph=pka+lg（c盐）/（c酸）
-lg[H+]=-lgka+lg（c盐）/（c酸）
所以（c盐）/（c酸）=ka/[H+]
(c酸）/（c盐）=[H+]/ka=10^-5/1.76*10^-5=1/1.76
再问： 我是这样算的pH=pKa-lg(c酸/c盐) 5=4.75-lg(c酸/c盐) -0.25=lg(c酸/c盐) c酸/c盐=10-2.5次方 为啥这样算不对啊？
再答： c酸/c盐=10-2.5次方 这一步错了，不是2.5，而是0.25