1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】
2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合”可知
2cc（CH3COOH）+ c（CH3COO-）,又因为溶液中的阴阳离子的浓度是相同的,即
c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（CH3COO-）,根据以上两个式子,消去钠离子浓度就可以得出来了.
3、如果是常温的话,a+b>14
“氢氧化钠溶液恰好中和”说明两种物质的物质的量相等,又体积相等,所以两物质的浓度相等,而醋酸是弱酸,不会完全电离,即a会比同浓度的盐酸（或其他一元强酸）的PH（假设为c）要大,即a>c,而c+b=14,所以a+b>14
再问： 1. 2cc（CH3COOH）+ c（CH3COO-），这是什么？如果是等于的话 2 是怎么来的？ 2. “氢氧化钠溶液恰好中和”说明两种物质的物质的量相等，为什么啊 本人基础不好唉、、
再答： 1、哦！不好意思，少打了一些，改正一下：2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）； 2、没搞错吧，醋酸与氢氧化钠反应时物质的量之比是1:1的诶！既然是恰好中和，他们的物质的量当然是相等啦！不要理解的那么复杂！
再问： 能指点下什么时候考虑氢离子浓度，什么时候考虑分子浓度吗？ 比方说第二个...
再答： 这要看问题中所涉及的离子会不会与那些分子有关。
再问： 什么情况下有关什么情况下无关？能详细说吗...我基础差唉、、、、
再答： 一般的话，就像本题一样出现了分子；另外，如果出现了某弱电解质的具体浓度，此时就要特别关注一下它是不是要用到分子的浓度了。总之，这个是要看具体的情境的，你在没有用到分子浓度时做不出来的话，就去考虑一下它吧！或许这样就可以做出来了！
