NaCl、NaOH、H2SO4、NH4Cl .0.1mol/L以上哪个物质的水溶液加热到底80摄氏度,溶液pH不变?

楼上的回答都是有问题的...
首先,加热到80度改变的东西是水的离子积常数,就是水溶液中氢离子和氢氧根浓度的乘积的固定关系..而公式 PH=-lg[H] 是没有变化的.
所以,结论是,只要溶液中氢离子的浓度不发生改变的,那么PH就不会变
设水的离子积常数为KW
有了这个铺垫,再看选项..
A氯化钠,溶液中的氢离子浓度=氢氧根浓度=根号KW
由于KW在温度升高时发生变化,所以氢离子浓度变化,所以排除
B氢氧化钠 .在氢氧化钠溶液中,不管什么温度的水,电离出的氢氧根离子相对于氢氧化钠来说实在太少,因此,溶液中的氢氧根恒等于氢氧化钠电离出的氢氧根的浓度,也就是氢氧化钠的浓度C
而根据溶度积原理.氢离子[H] =KW/C .由于KW随着温度变化,所以[H] 还是改变,故排除
C硫酸,分析同氢氧化钠,水电离的氢离子忽略不计,溶液中的氢离子浓度恒等于硫酸电离出的氢离子浓度 [H]= 2C（H2S04）
这个式子里只有硫酸的浓度,没有KW,所以与水的离子积无关,不随温度变化,
故选C
D 氯化铵 NH4+ +H20 =NH3H20 +H+
这个不容易定量分析,也不需要掌握定量分析.从定性地角度来说,温度升高,NH3H20 的电离度增大,NH3H20=NH4+OH- 反应正向进行.
考虑到氯化铵溶液是酸性,所以温度升高之后,就氯化铵而言,氢离子减少,
而再考虑水的因素,水温度升高,电离度上升,电离出更多的氢离子,氢离子增加,
以上2方面的程度不可能相等,因此氢离子浓度或多或少会有变化,故D也不对
但是,如果氯化铵浓度达到一定程度使得溶液酸性较强,那么也可以当作硫酸的情况考虑,最后PH不变..