常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】

常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸；
[OH-]/[H+]=10^12 [OH-]X[H+]=10^-14, [OH-]=0.1mol/L,为强碱；
此两种溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,弱酸根A-部分水解,
所以[H+]
再问： 为什么[B+]>[A-]>[OH-]
再答： 强碱弱酸盐BA， BA====B+ + A- B+ 不水解，溶液最大， A- + H2O HA + OH- A-只有很小一部分水解，所以 [A-]>[OH-] 显碱性，所以[OH-]>[H+] 所以[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]
再问： [A-]>[OH-]这个不明白
再答： 这里OH-离子主要来源于A-的水解， A- + H2O HA + OH- A-只有很少一部分水解生成HA 和 OH-，绝大多数还以A-形式存在，所以[A-]>[OH-]