HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH

问题描述：

HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+)
A- + H2O =HA + OH-
B- + H2O =HB + OH-
再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!
上面的排序为什么A-,B-都大于OH-

1个回答分类：化学 2014-11-20