将100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：

设消耗铁粉的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化亚铁的质量为z．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73     127  2
x 100g×y   z  0.4g
（1）
56
2=
x
0.4g，x=11.2g
（2）
73
2=
100g×y
0.4g，y=14.6%
（3）
127
2=
z
0.4g，z=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

25.4g
11.2g+100g−0.4g×100%≈22.9%
答：（1）消耗铁粉11.2g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．