我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗

（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        2.2g

100
x=
111
y=
44
2.2g
解得：x=5g     y=5.55g
①样品中碳酸钙的质量分数：
5g
7.5g×100%≈66.7%
②反应所得溶液中溶质的质量分数为：
5.55g
5g+34.7g−2.2g×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，
②反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%