问题描述：
高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
为什么一定是小于呢?醋酸浓度本来就大于盐酸,为什么不能等于呢?我还觉得小于也行,只要和浓度乘起来的物质的量比氢氧化钠大一些就行了吧···
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
为什么一定是小于呢?醋酸浓度本来就大于盐酸,为什么不能等于呢?我还觉得小于也行,只要和浓度乘起来的物质的量比氢氧化钠大一些就行了吧···
问题解答：
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