关于二氧化硫与氯化钡溶液反应的问题

自然界99%的化学反应都是可逆反应,
也就是说存在着化学平衡问题.
至于说平衡是朝右还是朝左,
要看反应物和生成物的性质!
二氧化硫对应的酸是亚硫酸,
是一个酸性不太弱的中强酸,
在水中能够有相当数量的亚硫酸分子电力为H+和SO3 2-或HSO3-,
因此它会和部分盐在水中形成化学平衡!
H2SO3+BaCl2==BaSO3+2HCl,
但是这个反应有强酸HCl生成,
即便有亚硫酸钡生成也会随着盐酸的生成而逐渐溶解,
实际上是一个不断沉淀又不断溶解的循环过程!
换句话说反应物有弱酸,不利于反应朝正方向进行,
主要是逆反应占优势!
所以当向BaCl2溶液中通SO2,
并不是说体系中没有亚硫酸钡,
而是亚硫酸钡的生成量是微乎其微的,
以至于生成的微量的亚硫酸钡都溶于水了.
因此可以认为生成亚硫酸钡的含量忽略不计!