高中化学必修2化学反应的速率与限度

化学平衡很奇妙,你怎么做,它就跟你对着干.当你增大压强时,它会往气体体积缩小的方向移动,是因为化学反应它想尽量少的改变原有的状态,气体体积缩小的方向即压强减小的方向,它是个顽皮的孩子,它不想你过多的改变它,所以它要对着干.当你减小压强时,它会往气体体积增大的方向移动,也是因为化学反应它想尽量少的改变原有的状态,气体体积增大的方向即压强增大的方向.嗯,现在有点明白了吗?
再问： (⊙o⊙)…话说什么叫气体体积增大或者减小的方向啊。。。
再答： 例如，2mol的二氧化硫和1mol的氧气在催化剂和加热的条件下生成2mol的三氧化硫（三氧化硫加热条件下是气态，常温下液态，标准状况下是固态，这一点要注意），这是一个可逆反应。也就是说，化学方程式左边共有3mol的气体体积，右边才有2mol的气体体积。当这个反应已经达到了平衡状态时，你增大压强时，它会往气体体积缩小的方向移动，会加快生成三氧化硫的速度，即加快正反应速率；你减小压强时，它会往气体体积增大的方向移动，会加快生成二氧化硫和氧气的速度，即加快逆反应速率。气体体积增大或者减小的方向，很容易判断的，（对于只有气体参加和生成的反应），数一数左边有多少mol的气体，右边有多少mol的气体，比较一下大小即可。相信你会的。
再问： 谢谢哈 貌似懂了 (*^__^*) 嘻嘻……