一道高中化学选修3习题

首先明确一点：这类题目中,不可能出现稀有气体元素.
那么,根据“B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数”,A原子次外层电子数可以是2（第2周期）,也可以是8（2+周期）,因为B不可能是稀有气体元素,所以A的次外层电子数只能是2,即A是第2周期元素,所以B是IIA族元素.同时又由于A是第2周期元素,所以C一定是2+周期元素（否则,C是第1周期,也就是氢,那么也就不会有氢的氢化物）,所以B正确.不能确定B的周期,所以A不正确,IIA族元素的氧化物因为很强的离子键,所以具有非常高的熔点（均上千,氧化钙与氧化镁常用作耐火材料）,所以C也正确.D显然不正确.