问题描述：
我想求高中常见化学式、离子方程式!
问题解答：
我来补答
离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中.
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实,如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如,澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,
这样的反应属于离子反应.
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出.
意义：表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应.
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子.难溶、难电离,气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
电解食盐水制取氯气：
通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室制取氯气的方法：
加热
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O
氯气与石灰乳反应制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉消毒原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
氯气与水的可逆反应:
Cl2+H2O HCl+HClO
次氯酸的分
光照
2HClO=====O2↑+2HCl
氯,溴,碘三种元素单质之间的置换反应
Cl2+2KBr===Br2+2KCl
Cl2+2KI====I2+2KCl
Br2+2KI==== I2+2KBr
钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
钠在空气中点燃：
点燃
2Na+O2===Na2O2
点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
加热
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
Na2CO3与HCl反应：
Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量)
NaHCO3与HCl反应:
NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl
NaHCO3与NaOH反应
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O
候得榜制碱法反应原理：
NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl
加热
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
镁在二氧化碳中燃烧：
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
制取铝的流程：
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
加热
2Al(0H)3＝＝＝ Al2O3＋ 3H2O
通电
2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑
氢氧化铝和强碱的反应：
Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氯化铝和氢氧化钠的反应
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）
氯化铝和氨水的反应：
AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl
偏铝酸钠和盐酸的反应：
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）
偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中.
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实,如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如,澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如,Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如,Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时,化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件,会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,
这样的反应属于离子反应.
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应,谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应,如MnO2+HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示,而Na+、NO3-未发生变化不列出.
意义：表示物质间的某一反应,而且表示同一类型的所有离子反应.
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水,易电离物质,写成离子.难溶、难电离,气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒,是否电荷平衡,
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
电解食盐水制取氯气：
通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室制取氯气的方法：
加热
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O
氯气与石灰乳反应制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉消毒原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
氯气与水的可逆反应:
Cl2+H2O HCl+HClO
次氯酸的分
光照
2HClO=====O2↑+2HCl
氯,溴,碘三种元素单质之间的置换反应
Cl2+2KBr===Br2+2KCl
Cl2+2KI====I2+2KCl
Br2+2KI==== I2+2KBr
钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O
钠在空气中点燃：
点燃
2Na+O2===Na2O2
点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
加热
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
Na2CO3与HCl反应：
Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量)
NaHCO3与HCl反应:
NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl
NaHCO3与NaOH反应
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O
候得榜制碱法反应原理：
NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl
加热
2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O
镁在二氧化碳中燃烧：
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
制取铝的流程：
Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
加热
2Al(0H)3＝＝＝ Al2O3＋ 3H2O
通电
2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑
氢氧化铝和强碱的反应：
Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氯化铝和氢氧化钠的反应
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）
氯化铝和氨水的反应：
AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl
偏铝酸钠和盐酸的反应：
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）
偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3
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