问题描述: Fe 2+电子排布式问题Fe2+为什么是3d6而不是3d54s1.后者半充满不也很稳定吗? 1个回答 分类:化学 2014-10-10 问题解答: 我来补答 【答】:核外电子排布要遵守:最低能量原理,保力不相容原理及洪特规则.得出铁原子的电子构型为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即【K:2,L:8,M:14,N:2】 最外层是2个电子,不是8个.s层中电子为2个时相对稳定.d层中电子为全充满10个,半充满5个,全空0时相对稳定.因此,铁可失去4s层中的2个电子,形成+2价亚铁离子;失去3d层中的一个电子,4s层中的两个电子,形成+3价铁离子,使其更为稳定.PS:在强氧化剂的作用下,还可形成+6价(即失去3d层中的6个电子),但稳定性较差. 展开全文阅读