1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2克.若将此合金放入过

1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmol AlYmol
24X+27Y=1
Mg---H2 2Al----3H2
X X Y 1.5Y
X+1.5Y=0.05
X=0.016mol
Y=0.022mol
Al和烧碱反应发出氢气的量等于和盐酸反应放出的氢气 所产生的氢气约为0.74L
2,Fe先和硫酸铁反应在和Cu反应,假定Fe完全反应,则由6g铁粉生成的n(Fe2+)>0.1mol,不符合题意.所以Fe有剩余.设产生的Cu为xmol 硫酸铁为ymol,Fe3+为2ymol
生成的Cu的质量为5.2g,
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
x x x 2Y Y 3Y
x+3Y=0.1
56(x+y)-64x=0.8
解得 x=0.04mol
y=0.02mol
所以,生成铜2.56g
硫酸铁的浓度为0.1mol/L