两道化学题··要求过程 谢谢

问题描述：

两道化学题··要求过程 谢谢
向80ml浓硫酸中加入56g铜片加热一段时间后到不再反应为止
求 实验测得反应中共有13.44L标况下的SO2生成求被还原的硫酸的物质的量 反应中转移的电子的物质的量及生成CuSO4的质量
为了分析长期存放的Na2SO3是否变质取3.5g长期存放的Na2SO3加入100ML某浓度的盐酸中加热使生成的气体全部溢出测得该气体在标况下体积为5650ML然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液50ML此时溶液恰好呈中性
求该Na2SO3粉末是否变质判断加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液50ML是否有成点生成
1个回答 分类：化学 2014-11-13

问题解答：

我来补答
写出化学方程式如下：
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O 可以看出2分子硫酸反应,其中一分子被还原,
2 1 1 转移两个电子.
X Y 0.6mol
X=1.2mol 所以被还原的硫酸为1.2/2=0.6mol
转移电子0.6*2=1.2mol
Y=0.6mol M=0.6*160=96g
 
 
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