氧化还原反应题目.胆矾和黄铁矿反应方程式配平.
矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下,遇黄铁矿（FeS2）时,可生成辉铜矿（cu2s）,同时还生成feso4和h2so4.请配平反应方程式,并指明黄铁矿是氧化剂还是还原剂?
一定要详细.网上的我都搜索过.
生成物为Cu2S,FeSO4,H2SO4,增加了氢元素,由此可知H2O也参与了反应.
列出化学方程式
CuSO4+FeS2+H2O= Cu2S+FeSO4+H2SO4 未配平
易看出H、O、Fe的化合价没有变化
Cu从+2变为+1,属于氧化剂,被还原
生成物Cu2S中有-2价的S,而反应物中FeS2的S为-1价,从-1变为-2,属于氧化剂,被还原
氧化还原反应均有氧化物与还原物,易知肯定有S元素为还原剂,被氧化；由于反应物中的S为+6价和-1价,生成物中的S为-2和+6价,因此必定是有一定数量的S从-1价被氧化为+6价.因此FeS2也是还原剂.
所以：FeS2既是氧化剂也是还原剂.
进行配平,设3个乘数abc
由Cu、Fe、H数量守恒有
2a CuSO4+b FeS2+c H2O= a Cu2S+b FeSO4+c H2SO4
然后按S与O的数量列出下列关系式：
2a+2b=a+b+c
8a+c=4b+4c
将两式进行简化：
a+b=c
8a-4b=3c
得a=7b/5
C=12b/5
代入后,将b舍去,有
14 CuSO4+5 FeS2+12 H2O= 7 Cu2S+5 FeSO4+12 H2SO4
式子两边已经元素守恒
观察氧化还原情况
14个正二价Cu变为正一价Cu,得到了14个电子
而FeS2中的负一价S七个变为负二价得到了7个电子；同时有3个S从负一价变为正六价,失去了21个电子.
电子的得失情况正好平衡,因此电子守恒也成立.
