120℃、101.3kPa,甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃后恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件

选择A
解析：甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
因为是在120℃、101.3kPa反应,所以水是气态的,因此在反应前后气体体积不变,因此反应前气体密度也为相同条件下H2的密度为15倍,
由阿伏伽德罗定律的推论可知,气体密度比等于相对分子质量之比
由此可知反应前混合气体的平均相对分子质量为30
设甲烷和氧气的体积比为m：n
则有,16xm/(m)+32xn/(m+n)=30
m：n=1:7
再问： 唔。。。 通俗点，，，看不懂。。谢了
再答： 哪里看不懂呢？指出来我给你一一解答
再问： 就是这一步16xm/(m)+32xn/(m+n)=30
再答： 平均相对分子质量： 根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为： 00设某混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC…… 而16xm/(m+n)+32xn/(m+n)=30 这一步就是这么来的。
再问： 啊的，谢谢
再答： 不客气，还有，不好意思，刚刚看到我的回答里面把16xm/(m+n)+32xn/(m+n)=30 写成了16xm/(m+n)+32xn/(m+n)=30 。