问题描述：
物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（ ）
A.1：1：1 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：2：1
相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A.2：3 B.1：1 C.3：4 D.24：27
0.2 mol NaCl 和0.1 molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na^+的物质的量浓度是（ ）
A.0.2 mol·L^-1 B.0.3 mol·L^-1
C.0.4 mol·L^-1 D.0.5 mol·L^-1
问题解答：
我来补答
1.Na与稀H2SO4反应时先与水反应哦.假设他们的质量都是m,氢气质量为x
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
m x
m/x=2,x=m/2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
m x
m/x=1,x=m
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
m x
m/x=2/3,x=3m/2
所以物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应
产生的氢气的物质的量之比Na：Mg：Al=（m/2）：m：（3m/2）=1:2:3
2.由n=m/M得质量相同的Mg和Al的物质的量比=27/24
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
27 x
27/x=1,x=27
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
24 x
24/x=2/3,x=36
因为n=V/Vm （Vm=22.4L/mol）
所以V=nVm
V（Mg产生的H2）/V（Al产生的H2）=n（Mg产生的H2）Vm/n（Al产生的H2）Vm
=n（Mg产生的H2）/n（Al产生的H2）
=27/36
=3/4
3.0.2 mol NaCl 和0.1 molNa2SO4混合,配成1L溶液,
0.2 mol NaCl中Na+的物质的量=0.2mol
0.1 molNa2SO4中Na+的物质的量=0.2mol
∴所得溶液中Na^+的物质的量浓度c=n/V=0.4mol/1L=0.4mol/L
