化学必修二 关于元素周期律的相关问题

沸点可以作比较,可燃性就得自己记忆了,比如楼主举例里面水就是H的氧化物了,怎么燃确实令人费解.
沸点的话,就要看,物质的种类了.先看物质是属于何种晶体,原子晶体,离子晶体,还是分子晶体,这三种的沸点总体来说是依次降低的.同种晶体的物质才能放在一起比较.
原子晶体的话,就要看形成原子晶体的原子与原子之间的化学键的强度,一般来说两原子靠的越近,键能约高,沸点熔点越高（简单的讲和原子半径有关）
离子晶体,就要看离子键的强弱,要比较组成元素的电负性.同族的元素通常由上到下电负性是减弱的.电负性越强,成键电子数越多,原子半径越小的离子键约难断开,熔沸点就越高
分子晶体,比较的是分子量的大小,分子量越大,熔沸点越高.