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求10道高中有机推断题和8道无机推断题
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横车高中2007届高三化学无机推断题练习
1、A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ,B ,C .
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
, .
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：
2． A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.
(1)写出元素的名称：C__________________ E______________________
(2)画出D的原子结构示意图____________________________
(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________
(4)盐X的水溶液显_________(填酸、碱或中性),其原因是_____ _______________(用离子方程式说明).
3．已知A是一种由短周期元素组成的盐,H是引起温室效应的主要气体之一,Y是一种常见液体,E的相对分子质量比D大16,L、K均为白色沉淀,且K光照后无变化.它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是___________,Y的电子式是__________.
⑵反应①的化学方程式是____________________________.
⑶反应②的离子方程式是____________________________.
⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________ ____
4．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质,已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去,例如H2O等）：
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X是具有强氧化性的气体单质,且B的分子式是CH2O,则X的化学式是______.
（2）若X是非氧化性强酸,且C是一种酸性氧化物,则C的化学式是______（只写一例）.
（3）若X是金属单质,请写出反应②的离子方程式：____________________.
（4）若X是强碱,且A、B、C都含有同一种金属元素,请写出反应②的离子方程式：__________
5．下图表示各物质之间的转化关系.已知：常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色.
⑴基于反应①原理的化学工业称为 ,写出该反应的化学方程式 .
⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________.
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________.
⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为___
6．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻.在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁.已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,则甲为_______,乙为___________.
(2)戊的结构式是______________,DB4+的电子式是_______________.
(3)丙+丁→D在一定条件下反应,是一种治理污染的好办法,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移情况：___________________________________
7．现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.请回答：
（1）B和C的元素符号分别为______________；
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_____________；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________；
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种盐的水溶液均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为________________
8． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质,它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+B C+D ②B+E D+F ③C+E A+F
（1）若A、D、E为卤素单质,反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应,则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________,A跟B反应的离子方程式是__________________________.
（2）常温下,若D是液态金属,A是红色固体单质,反应①、②、③也都在水溶液中进行,E是短周期元素的单质,则E可能是_______________,A跟B反应离子方程式是_____ __________________.
（3）若A、D、E是单质,C是有磁性的固体,F是无色、无味、有毒的气体,则A在周期表中的位置是_____________ ,A和B反应的化学方程式是_____ ____,B和E反应的化学方程式是_ ________________
9． A、B、C是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍,B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）C离子的结构示意图是___________________；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是___________________；
（2）B离子半径（填“＜”或“＞” ________C离子半径,B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______________________________________；
（3）化合物X由元素A、B、C组成,写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：
_____________________________________．
10．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素.已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.请回答下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列写出相对应的元素符号：
A B C D E F .
（2）已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式： ； .
（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗 mol A的最高价氧化物水化物.
11． A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+离子与C2－离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B原子与D+离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数.
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为 .
（2）D、E元素可组成化合物甲,电解甲的水溶液时,反应的离子方程式为 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为 .
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中既含离了键又含共价键,且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物） .
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物） ,它们能抑制水电离的理由是 .
12．A、B、C、D均为短周期主族元素,A、C、D在不同周期,A和C同主族,B、C同周期,A、B、C三种元素的原子序数之和为37,且B元素的最外层电子数与其电子层数相同,则：
（1）D元素的名称为 .
（2）写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式 ,其熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写）,理由是 .
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性,用离子方程式表示其原因 .
（4）A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）
13．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质,它们间的反应关系如下图所示.
（1）若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式 .有关反应的化学方程式为 .
（2）若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.
①A是NaHCO3时,该反应的离子方程式为： .
②A是一种淡黄色固体,且A与B以物质的量之比为2：1相混合时,推知B的化学式为 .
（3）若A是碳化钙（CaC2）,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ•mol－1,则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为
高三化学无机推断练习题答案
1.(1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
2．（8分） （1）氮 钠（2分） （2）（1分） （3）CO2 酸
5．（1）O2（2）CO2（或SO2）（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
6．⑴氯碱工业 2NaCl＋2H2O H2↑＋C12↑＋2NaOH
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4
7．⑴甲：HCl 乙：H2O ⑵H-O-Cl ⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O 12e—
8．（1）S、Al（2）Na、Al、S、O （3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）3S + 6 OH— = 2 S2－ + SO32－ + 3 H2O
9．（1）D A E Br2+2I- ==2Br-+I2 （2）Mg、Al, Cu+Hg2+ ==Cu2++Hg
（3）第4周期第Ⅷ族,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
H2O(g)+C H2+CO
10． （共10分,每空2分） （1） ,
（2）＞, （3）
11．（1）A Na B Mg C AI F C1 （每空1分,共4分）
（2）2P+3C12 2PCl3 2P+5C12 2PCI5（每个方程式1分,共2分）
（3） 1/3 （2分）
12．（共15分）（1）H N O Na Cl （写对2种元素得1分,共3分）
（2）2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－ （3分）
Cl2+H2O2 2HCl+O2↑（3分）答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分
（3）NH4Cl NH4NO3（写对一个得1分,写对2个得2分.其他合理答案可得分）
（4）HClO NaOH （写对一个得1分,写对2个得2分.其他合理答案可得分）
它们分别在水中电离出了H+或OH－,使水的电离平衡和逆向移动（2分）
13．（14分）（1）（2分）氢 （2）（7分）H : O : H 高
晶体结构中,H2O分子间存在氢键,比H2S分子之间的作用力大,所以熔点高.
（3）（2分）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（4）（3分）H
1、A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ,B ,C .
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
, .
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：
2． A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.
(1)写出元素的名称：C__________________ E______________________
(2)画出D的原子结构示意图____________________________
(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________
(4)盐X的水溶液显_________(填酸、碱或中性),其原因是_____ _______________(用离子方程式说明).
3．已知A是一种由短周期元素组成的盐,H是引起温室效应的主要气体之一,Y是一种常见液体,E的相对分子质量比D大16,L、K均为白色沉淀,且K光照后无变化.它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是___________,Y的电子式是__________.
⑵反应①的化学方程式是____________________________.
⑶反应②的离子方程式是____________________________.
⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________ ____
4．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质,已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去,例如H2O等）：
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X是具有强氧化性的气体单质,且B的分子式是CH2O,则X的化学式是______.
（2）若X是非氧化性强酸,且C是一种酸性氧化物,则C的化学式是______（只写一例）.
（3）若X是金属单质,请写出反应②的离子方程式：____________________.
（4）若X是强碱,且A、B、C都含有同一种金属元素,请写出反应②的离子方程式：__________
5．下图表示各物质之间的转化关系.已知：常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色.
⑴基于反应①原理的化学工业称为 ,写出该反应的化学方程式 .
⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________.
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________.
⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为___
6．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻.在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁.已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,则甲为_______,乙为___________.
(2)戊的结构式是______________,DB4+的电子式是_______________.
(3)丙+丁→D在一定条件下反应,是一种治理污染的好办法,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移情况：___________________________________
7．现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.请回答：
（1）B和C的元素符号分别为______________；
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_____________；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________；
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种盐的水溶液均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为________________
8． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质,它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+B C+D ②B+E D+F ③C+E A+F
（1）若A、D、E为卤素单质,反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应,则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________,A跟B反应的离子方程式是__________________________.
（2）常温下,若D是液态金属,A是红色固体单质,反应①、②、③也都在水溶液中进行,E是短周期元素的单质,则E可能是_______________,A跟B反应离子方程式是_____ __________________.
（3）若A、D、E是单质,C是有磁性的固体,F是无色、无味、有毒的气体,则A在周期表中的位置是_____________ ,A和B反应的化学方程式是_____ ____,B和E反应的化学方程式是_ ________________
9． A、B、C是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍,B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）C离子的结构示意图是___________________；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是___________________；
（2）B离子半径（填“＜”或“＞” ________C离子半径,B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______________________________________；
（3）化合物X由元素A、B、C组成,写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：
_____________________________________．
10．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素.已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.请回答下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列写出相对应的元素符号：
A B C D E F .
（2）已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式： ； .
（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗 mol A的最高价氧化物水化物.
11． A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+离子与C2－离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B原子与D+离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数.
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为 .
（2）D、E元素可组成化合物甲,电解甲的水溶液时,反应的离子方程式为 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为 .
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中既含离了键又含共价键,且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物） .
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物） ,它们能抑制水电离的理由是 .
12．A、B、C、D均为短周期主族元素,A、C、D在不同周期,A和C同主族,B、C同周期,A、B、C三种元素的原子序数之和为37,且B元素的最外层电子数与其电子层数相同,则：
（1）D元素的名称为 .
（2）写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式 ,其熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写）,理由是 .
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性,用离子方程式表示其原因 .
（4）A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）
13．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质,它们间的反应关系如下图所示.
（1）若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式 .有关反应的化学方程式为 .
（2）若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.
①A是NaHCO3时,该反应的离子方程式为： .
②A是一种淡黄色固体,且A与B以物质的量之比为2：1相混合时,推知B的化学式为 .
（3）若A是碳化钙（CaC2）,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ•mol－1,则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为
高三化学无机推断练习题答案
1.(1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
2．（8分） （1）氮 钠（2分） （2）（1分） （3）CO2 酸
5．（1）O2（2）CO2（或SO2）（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
6．⑴氯碱工业 2NaCl＋2H2O H2↑＋C12↑＋2NaOH
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4
7．⑴甲：HCl 乙：H2O ⑵H-O-Cl ⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O 12e—
8．（1）S、Al（2）Na、Al、S、O （3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）3S + 6 OH— = 2 S2－ + SO32－ + 3 H2O
9．（1）D A E Br2+2I- ==2Br-+I2 （2）Mg、Al, Cu+Hg2+ ==Cu2++Hg
（3）第4周期第Ⅷ族,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
H2O(g)+C H2+CO
10． （共10分,每空2分） （1） ,
（2）＞, （3）
11．（1）A Na B Mg C AI F C1 （每空1分,共4分）
（2）2P+3C12 2PCl3 2P+5C12 2PCI5（每个方程式1分,共2分）
（3） 1/3 （2分）
12．（共15分）（1）H N O Na Cl （写对2种元素得1分,共3分）
（2）2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－ （3分）
Cl2+H2O2 2HCl+O2↑（3分）答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分
（3）NH4Cl NH4NO3（写对一个得1分,写对2个得2分.其他合理答案可得分）
（4）HClO NaOH （写对一个得1分,写对2个得2分.其他合理答案可得分）
它们分别在水中电离出了H+或OH－,使水的电离平衡和逆向移动（2分）
13．（14分）（1）（2分）氢 （2）（7分）H : O : H 高
晶体结构中,H2O分子间存在氢键,比H2S分子之间的作用力大,所以熔点高.
（3）（2分）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（4）（3分）H
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