已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化

16HCl中有10HCl被氧化
10HCl-------------5Cl2↑
2---------------1
x 71/71
x=2
被氧化的HCl质量2*36.5=73
再问： 10HCl-------------5Cl2↑这一步能说明一下吗？不太懂。 2---------------1
再答： 2KMnO4+16HCl（浓）+2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4中Mn元素从+7到2MnCl2中的+2价共降低10 16HCl中Cl元素从-1到5Cl2↑中的0价应该共升高10。所以应该有10个HCl 则16个HCl中剩下的6个HCl维持溶液正负电荷守恒