（1）用一氧化碳还原铁的一种氧化物1.6克,得到二氧化碳1.32克,求该氧化物的化学式.
（2）3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.
（3）将氧化钠和氢氧化钠的混合物22.2克,加入177.8克水中,完全溶解后,在所得溶液中加入321.4克某溶质质量分数的氯化铁溶液,恰好完全反应,生成21.4克沉淀,将沉淀滤出得澄清溶液.试求
1）除去沉淀后,所得溶液中溶质的质量分数.
2）原混合物中钠元素的质量分数.
答案：（1)设化学式为FexOy.
FexOy + yCO = xFe + yCO2
56x+16y 44y
1.6g 1.32g
根据化学方程式计算得x/y=2/3
所以化学式为Fe2O3
(2)设CO2质量为x,CaO质量为y.
57.6%(3.6g-x)=3.6g*40/100
x=1.1g
CaCO3 = CaO + CO2
56 44
y 1.1g
56/y=44/1.1g
y=5.6g
所以CaO的质量为5.6g.
（3）设反应生成的NaCl的质量为x,与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为y.
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl
120 107 175.5
y 21.4g x
107:175.5 = 21.4g:x x = 35.1g
120:107 = y:21.4g y = 24g
所以：除去沉淀后,所得溶液中溶质的质量分数为：
35.1g/(22.2g+177.8g+321.4g-21.4g) *100% =7.02%
原混合物中钠元素的质量分数为：
24g*(23/40)/22.2g = 62.2%
