8、欲配制250ml、PH＝5的缓冲液,计算需在125ml. 1mol.L-1醋酸钠溶液中加入6摩尔/升醋酸溶液多少毫升?
HAC的离解平衡常数为Ka=1.75*10^-5
即[H+][AC-]/[HAC]＝1.75*10^-5
PH=5则溶液中离解出来的[H+]＝10^-5
[AC-]＝1.75*10^-5 *[HAC]/[H+]
＝1.75*[HAC]
设加入X毫升,
则[AC-]＝（125*1+6*X）/（125+X）
[HAC]＝X/（125+X）
代入则有：（125*1+6*X）/（125+X）＝1.75*（X/（125+X））
125+6X＝1.75X
X＝125/7.75＝16.13（毫升）
9、某一元酸100毫升,浓度为1
（3）加入0.1摩尔浓度氢氧化钠100毫升（体积为原来的2倍）
其[HA]＝（1-0.1）/2＝0.45
设] [H+]＝X
则有X*（X+0.1/2）/.0.45＝10^-5
由此可解X,从而求出PH和离解度
其实这题是关于离解平衡的题,只要掌握了PK＝[H+]*[A-]＝[HA]式,及把氢氧化钠理解成完全中和了部分H离子就成了.
