将10ml充满NO2和O2混合气体倒入试管,倒置于水槽中,反映停止后试管剩余2ML的无色气体,求混合气体中NO2和O2各

分析：首先明确NO2和O2和H2O不可能共存,余下的无色气体有两种可能,O2或者是NO（因为NO也不和水反应且无色）,然后就是假设若剩余的气体是氧气,那么根据化学方程式：4二氧化氮+2水+1氧气=4硝酸可知试管内反应是4份的二氧化氮和1份氧气,那么剩余量毫升氧气时则反应的气体共8毫升,按比例关系可得反应中二氧化氮是6.4毫升,氧气是1.6毫升,在加上原来剩余的2毫升氧气,则原试管中二氧化氮是6.4毫升,氧气是3.6毫升
第二种情况是剩余NO,根据化学方程式：3二氧化氮+1水=2硝酸+1一氧化氮可知剩余2毫升一氧化氮需剩余6毫升二氧化氮,那么参加反应（参照第一种情况中的方程式）的气体一共是4毫升,根据比例关系可得二氧化氮是3.2毫升,氧气是0.8毫升,加上后来剩余的二氧化氮6毫升,那么原来试管中二氧化氮是9.2毫升,氧气是0.8毫升
答案：NO2是9.2Ml,O2是0.8Ml 或 NO2是6.4Ml,O2是3.6Ml