问题描述：
取13.8g R2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水中得到100g溶液,加入一定质量溶质质量分数为百分之32.4的Ba（OH）2溶液,恰好完全反应,过滤,得到BaCO3沉淀19.7g.向所得的滤液中加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸,溶液刚好变为无色.请计算：
（1）R元素的相对原子质量.
（2）所加Ba（OH）2溶液的质量.
（3）最后所得RCI溶液的溶质质量分数
问题解答：
我来补答
(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价
则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为
R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓
设R2CO3的相对分子质量为n
R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓
n 197
13.8g 19.7g
n=197×13.8g÷19.7g=138
则R元素的相对原子质量为:
(138-(12+16×3))÷2=39
(2)设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓
171 197
x 19.7g
x=171×19.7g÷197=17.1g
则所加Ba(OH)2溶液的质量为:
17.1g÷32.4%=52.8g
(3)根据质量守恒定律可知
反应后的生成物质量为:13.8g+100g+52.8g=166.6g
则滤液质量为:166.6g-19.7g=146.9g
由题可知滤液与稀盐酸反应的方程式为:
ROH+HCl=RCl+H2O
设ROH的质量为y,生成的RCl的质量为z
R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓
112 197
y 19.7g
y=112×19.7g÷197=11.2g
ROH+HCl=RCl+H2O
56 74.5
11.2g z
z=11.2g×74.5÷56=14.9g
最后所得RCI溶液的溶质质量分数为:
14.9g÷(11.2g+20g)=47.8%
