1 将1.12g铁溶解在含200g硫酸铜（CuSO4）的溶液中,能置换多少克铜?

Fe +CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
56 64
1.12g x
x= 1.12g/56 *64=1.28 g
置换的铜质量为1.28g
反应前的固体物质是氧化铜,反应后的是氧化铜和铜的混合物,质量减少的部分就是反应了的氧化铜失去氧的质量.
则氧元素的质量为(a-b) g
CuO 中两元素质量比为相对原子质量之比,即是：64：16=4：1,整个氧化铜中氧元素占得质量比为1/（4+1）*100%=20%,
而现在减少的质量即是反应了的氧化铜的氧的质量（a-b）g,所以反应的氧化铜的质量为
（a-b）g/20% = 5(a-b) g