一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度,可以粗略判断不同金属的活动性强弱.
铝在常温下就能与空气中的氧气反应.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在加热条件下能与氧气反应.而金即使在高温下也不与氧气反应.由此可以看出,铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au.由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响,利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断.
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,可以判断金属的活动性强弱.
此方法适用于两种情况,即：
1.金属的活动性越强,其与酸反应的程度越剧烈.例如,Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈,所以Zn的活动性比Fe强.
2.能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强.例如,Fe能与酸发生反应,而Cu则不能,所以Fe的活动性比Cu强.
因此,通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度,我们可以判断部分金属的活动性强弱.
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来,可以判断某些金属间的活动性强弱.
对于不与酸发生反应,或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较,可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液,看二者能否发生置换反应,由此进行判断.例如,金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应,但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中,则Cu表面会析出银白色的Hg,因此可以判断出Cu的活动性比Hg强.
总之,对于常见金属的活动性,判断的方法较多,但由于受化学知识的局限性,同学们应重点利用上述两种方法,即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸,一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来,判断常见金属的活动性强弱.
但是,任何规律都是指一般情况而言.套用该规律时,还应注意避开“浅析金属活动性顺序”一文中提到的几点特殊情况.
