1、已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,B

问题描述：

1、已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO.如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质,需要上述离子或物质的量最小的是（）
A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO3
请问为什么
给出解析的加5—10分,决不食言

1个回答分类：化学 2014-12-07

问题解答：

我来补答

H2S要被氧化成S单质就要H2S中的S失去两个电子从-2价到0价.所以要看氧化剂得电子量的多少 ,当然前提是等物质的量的氧化剂.如下
Fe3+→Fe2+,1e-
Cr2O72-→2Cr3,5e-
Br2→2Br-,1e-
HNO3→NO,3e-
由上知 Cr2O72-中Cr的电子最多,来自H2S中的S失去的电子.

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