问题描述：
在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜,用10.0g含有杂质的氧化铜与氢气反应(杂质不与氢气发生反应）,若参加反应的氢气是2.0g请分别计算：生成铜的质量和氧化铜的纯度各是多少?
这道题目是我们这次适应性中考的最后一道化学题,我问我们老师 了,她也说有问题,但是我觉得没问题我也做出来了,
我是这样做的：设没有反应的氢气质量为x,因为杂质不与氧化铜发生反应,所以杂质的质量也为x,设生成铜的质量为y
CUO+H2==CU+H20
80 2 64
10-x 2-x y
则：（2-x）:（10-x）=2:80解得x=1.8所以反应完的氢气质量为2-1.8=0.2g
所以y:0.2=64:2解得y=6.4g,所以氧化铜的纯度为（10-1.8）:10=82%
而我们同学是觉得这道题出错 了所以把2.0g改为0.2g然后用那种简单的方法去做,但是我们考试时也没有想到题目会出错,而且这道题目是最后一道,也没人发现我想问问到底哪种对?
这道题目是我们这次适应性中考的最后一道化学题,我问我们老师 了,她也说有问题,但是我觉得没问题我也做出来了,
我是这样做的：设没有反应的氢气质量为x,因为杂质不与氧化铜发生反应,所以杂质的质量也为x,设生成铜的质量为y
CUO+H2==CU+H20
80 2 64
10-x 2-x y
则：（2-x）:（10-x）=2:80解得x=1.8所以反应完的氢气质量为2-1.8=0.2g
所以y:0.2=64:2解得y=6.4g,所以氧化铜的纯度为（10-1.8）:10=82%
而我们同学是觉得这道题出错 了所以把2.0g改为0.2g然后用那种简单的方法去做,但是我们考试时也没有想到题目会出错,而且这道题目是最后一道,也没人发现我想问问到底哪种对?
问题解答：
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