问题描述：
将75ml由CH4,H2和CO组成的混合气体与200mlO2混合点燃,经过充分反应并干燥,体积减少至175ml,再将剩余气体通过碱液吸收,还有125ml(在标况下）
求原混合物中含CH4,H2,CO各多少ml
问题解答：
我来补答
由于三种气体中CH4单位体积耗氧最多,全为CH4时75ml气体消耗150mlO2,所以氧气过量
设xmlCH4,ymolH2,zmolCO,x+y+z=75
CO2：x+y=175-125=50 ∴z=25,即有CO 25ml
剩余125ml气体全为O2（干燥去除H2O,碱液去除CO2）
2x+0.5y+0.5z=200-125 4x+y+z=150 3x+50+25=150
∴x=25,即有CH4 25ml
∴y=75-x-z=25,即有H2 25ml
再问： 前面x y=175-125=50好像只能算H2的体积吧
再答： 通过碱液后体积减少50ml，是CO2。x+y=50，已知x+y+z=75，所以z=25是CO
再问： 为什么求出CO2体积得得的是CO体积 我算得时候得的是H2的体积
再答： 我错了。 CO2：x+z=175-125=50 ∴y=25，即有H2 25ml 剩余125ml气体全为O2（干燥去除H2O，碱液去除CO2） 2x+0.5y+0.5z=200-125（根据耗氧量：1mlCH4消耗2mlo2,1mlCO或H2消耗0.5mlO2） 4x+y+z=150 3x+（x+z）+y=150 3x=75 ∴x=25，即有CH4 25ml ∴z=75-x-y=25，即有CO 25ml
